下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是   
A．2NaCl（熔融）2Na +Cl2↑B．MgO+H2Mg+ H2O
C．Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2D．2 HgO2 Hg+ O2↑
B

試題分析：特別活潑的金屬用電解法冶煉，比較活潑的計(jì)算用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。Mg是活潑的計(jì)算，應(yīng)該用電解熔融的MgCl2的方法冶煉，其余的方法正確。因此選項(xiàng)是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A．水晶B．玻璃C．陶瓷D．水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列單質(zhì)中，通常用來(lái)制造半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．鋁B．鐵C．晶體硅D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A．玻璃B．大理石C．陶瓷D．水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．目前加碘食鹽中主要添加KI
D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(12分)我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                    ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在                 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入           (填設(shè)備名稱)，其主要目的是                。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：           、         。
(3)550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示，

則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa，A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：       。
(4)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填數(shù)字序號(hào))，反應(yīng)①的離子方程式為                                       ，該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：           、           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳�、谠诤Ｋ屑尤胧胰椋^(guò)濾，洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾�、茉诼然瘹錈釟饬髦懈稍锞w　⑤電解上述晶體的熔融物。下列說(shuō)法不正確的是   (　　)。
A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解
D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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