工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_____________________
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)__________________

（3）
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______________、______________。

（1）、
（2）2.7×10-3
（3）172. 5
（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；①②為吸熱反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
    查表得：BaSO4（s）+4C（s）
    高溫
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高溫
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
    （1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

    ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是：
    A、D、E
    A、D、E
    （填字母）
    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．兩溶液中含有的離子種類不同
    C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
    D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
    E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
    c(Br-)
    c(Cr-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
    高溫
    2CO（g）的△H=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1

    （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：①
    使BaSO4得到充分的還原
    使BaSO4得到充分的還原
    ；②
    ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
    ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2008?江蘇）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
     高溫 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高溫 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    ；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
     高溫 
    .
     
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1；
    （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
    使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
    使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高溫
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高溫
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ． 
    （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
    高溫
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1．
    （3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
    ①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．減少化石燃料的使用           b．植樹(shù)造林，增大植被面積
    c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
    ②將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6        b．CO2+3H2
    催化劑
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化劑
    △
    CH3COOH         d．2CO2+6H2
    催化劑
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

    ⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

    ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省白山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2＝＋226.2 kJ·mol-1     ②

    （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝           。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]

    （3）反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。

    （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                      。

     

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