Question

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式　　．

（2）寫出F的電子式　　．

（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是　　．

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　．

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是　　．

（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（7）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

無機(jī)物的推斷．.
專題：	推斷題．
分析：	（1）（2）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH， （3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，； （4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解； （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe（OH）3，G為FeCl3； （6）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?/p> （7）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32﹣，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH﹣=NH3•H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42﹣，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n（SO42﹣）的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算．
解答：	解：（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑， 故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）F為HCl，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：， 故答案為：； （3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E的溶液俗稱水玻璃， 故答案為：水玻璃； （4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失， 故答案為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失； （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe（OH）3，G為FeCl3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓， 故答案為：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓； （6）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl， 故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl； （7）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32﹣，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH﹣=NH3•H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42﹣， 發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積， 發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積， 發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3•H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積， 則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3， 故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．
點(diǎn)評：	本題考查無機(jī)物推斷等，題目涉及元素化合物較多，需要學(xué)生全面掌握據(jù)基礎(chǔ)知識，（7）中根據(jù)圖象中的平臺確定含有銨根離子是根據(jù)，注意離子方程式與電荷守恒的應(yīng)用，難度中等．