【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3

C. H2SO4() SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

【答案】C

【解析】A.二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng),不能生成碳酸氫鈉,故A錯(cuò)誤;B直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3,應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干才行,故B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與銅在加熱是反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3,故C正確;D.二氧化硫具有還原性能被次氯酸鈣氧化,所以次氯酸鈣溶液中通二氧化硫得不到HClO,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是

A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液

C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+Ca2+、Cl-SO42-

B. Fe2+、H+ SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH 4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。

步驟三:95%的乙醇重結(jié)晶。

(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________

(3)0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個(gè)試管中,其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______;利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴,有幾種同分異構(gòu)體

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。

a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)________υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為_____________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是: ____________________。

(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>______________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí),得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一,寫出該陰極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其生產(chǎn)流程如圖所示。

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

1)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,寫出相關(guān)的兩個(gè)離子方程式______、______。

3)將溶液C調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是______

A3.2≤pH≤4.7 B3.2≤pH4.7 C3.2pH4.7D3.2pH≤4.7

4)要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,可進(jìn)行的操作是______(填操作名稱)。

5)操作的具體操作是______。

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