14．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B．二氧化碳、甲烷、氮?dú)舛际窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
D．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

分析 A．作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
B、二氧化碳、甲烷都是造成溫室效應(yīng)的氣體；
C、在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑可以加快反應(yīng)速率；
D、石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過(guò)沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂都包含化學(xué)變化．

解答 解：A．銅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因?yàn)殍F易失去電子而被腐蝕，故A正確；
B、二氧化碳、甲烷都是造成溫室效應(yīng)的氣體，氮?dú)獠皇窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體，故B錯(cuò)誤；
C、在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑可以加快反應(yīng)速率，則減少了能源的使用，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念，故C正確；
D、石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過(guò)沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過(guò)程中都包含有化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溫室效應(yīng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＞v（逆）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫(xiě)表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時(shí)間
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）結(jié)晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式計(jì)算該成品的純度94.5%．
（5）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽(yáng)離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一種無(wú)色、無(wú)毒、無(wú)味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)在方框內(nèi)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案，證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為4L．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應(yīng)
則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對(duì)位置．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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