Question

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由如圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、A→F，△H=-△H₆
• B、△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H₆=1
• C、C→F，|△H|=|△H ₁+△H ₂+△H ₆|
• D、△H₁+△H₂+△H ₃=-△H ₄-△H₅-△H ₆

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；反應(yīng)的分析改變，焓變符號(hào)改變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．根據(jù)圖示可知，F(xiàn)→A的焓變△H=△H₆，則A→F焓變?yōu)椋骸鱄=-△H₆，故A正確；
B、6個(gè)△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，即：△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H₆=0，故B錯(cuò)誤；
C、F→C的焓變?yōu)椋骸鱄=△H₆+△H₁+△H₂，則C→F的焓變?yōu)椋骸鱄=-（△H₆+△H₁+△H₂），則：|△H|=|△H ₁+△H ₂+△H ₆|，故C正確；
D、A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，D→A的△H=△H₄+△H₅+△H₆，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的含義及其應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．