Question

鹽的水溶液并非都顯中性，而且酸性和堿性的強弱也不同．
（1）NH₄Cl溶液顯

 

性，用離子方程式表示

 

，其溶液中離子濃度由大到小順序為

 

；
（2）下列水溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，請按溶液pH其由大到小的順序將它們排列起來

 

（用序號表示）．
①NaNO₃溶液       ②NaOH溶液       ③NH₄Cl溶液
④Na₂CO₃溶液       ⑤NaHSO₄溶液．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大��；
（2）根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較；

解答： 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH₄Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①NaNO₃溶液中溶質是強酸強堿鹽呈中性PH=7；       
②NaOH溶液是強堿溶液PH＞7；       
③NH₄Cl溶液中 銨根離子水解顯酸性PH＜7；
④Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，PH＞7，堿性小于氫氧化鈉溶液；      
⑤NaHSO₄溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性PH＜7；同濃度溶液比鹽類水解顯示的酸性強；
則溶液PH由大到小的順序為：②＞④＞①＞③＞⑤；
故答案為：：②＞④＞①＞③＞⑤；

點評：本題考查鹽類水解的分析應用，溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，題目較簡單．