【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。II.當(dāng) B C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ……

1A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為____________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。

2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

3B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。

5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。

6)從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:_____________。

【答案】2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 酸性、還原性 濕潤的淀粉-KI 試紙變藍(lán) Cl22BrBr22Cl 打開活塞b,將少量C 中溶液滴入D 中,關(guān)閉活塞 b,取下D 振蕩,靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C 的黃色溶液中無 Cl2,排除Cl2 對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

【解析】

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式;根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用;

2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘;
3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在;
5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾.;
6)從原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析.

(1)KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2,其離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。

故答案為:;酸性和還原性;

(2)Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I=I2+2Cl,I2能使淀粉變藍(lán);

故答案為:濕潤的淀粉-KI 試紙變藍(lán);

(3)Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl22BrBr22Cl,

故答案為:Cl22BrBr22Cl;

(4)Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生:Cl2+2I=I2+2Cl,同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在;其操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C 中溶液滴入D 中,關(guān)閉活塞 b,取下D 振蕩,靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色,

故答案為:打開活塞b,將少量C 中溶液滴入D 中,關(guān)閉活塞 b,取下D 振蕩,靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色;

(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,

故答案為:確認(rèn)C 的黃色溶液中無 Cl2,排除Cl2 對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;

(6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱;

故答案為:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________________________________________

(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。

(3)1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________________________________________________________

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________,該離子半徑________S2-(”) ;

2)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)_________;

3)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

4)由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________;

5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示);標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時(shí)間后,水面會上升到 試管容積的________處,所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中);

6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe2O3.Fe等)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。

(1)Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________,其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________(填化學(xué)式)

(3)苯酚溶液中滴入Fe3+離子,溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________

(4)Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,它是由下列A.B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________

(5)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________,如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣操作的目的是__________________________________________。

(2)通入足量SO2時(shí),裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________;

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 -該做法____(填合理不合理),理由是__________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。

a.H2SO4 b.酸性KMnO4溶液   c.碘水 d.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解某鹽溶液時(shí)在陰陽兩極上一定相等的是

A.析出金屬的物質(zhì)的量B.析出金屬的質(zhì)量

C.通過的電子數(shù)目D.放出氣體的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明:一種被稱為Li-空氣微型石墨烯超級電容器的電池,它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的1001000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成,放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子,空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng),從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是

A. Li電極是該電池的正極

B. O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e=4OH

C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(結(jié)構(gòu)示意圖如圖,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 放電時(shí),電池中有OH向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng)2H2g+O2g===2H2Og的能量變化示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A.拆開2molH2g和1molO2g中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量

B.由H、O原子形成2molH2Og,共放出1852kJ能量

C.1molH2g和1/2molO2g反應(yīng)生成1molH2Ol,放出小于242kJ

D.2molH2g和1molO2g反應(yīng)生成2molH2Og,共放出484kJ

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