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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（ ）

A. 酸雨——二氧化硫 B. 溫室效應——二氧化碳

C. 光化學煙霧——二氧化氮 D. 白色污染——二氧化硅

【答案】D

【解析】二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應速率_____（填“加快”“減慢”“無影響”）， 理由是_______________________________________________________________．

（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應），反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是________________________________________________．

（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol N2（不參與反應），反應速率____．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_____________________________________________．

（4）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是____________________________________________．

（5）提高起始的反應溫度，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是(　　 )

A. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

B. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

C. 含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害

D. 隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染

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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積，NO2的體積？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末固體，己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定，易被空氣氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同學設計利用如下圖所示的實驗裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉，裝置C中的試劑為甲酸鈉（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。

（2）裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。

（3）實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產生外，還能觀察到的實驗現象為____________。

（4）有同學通過仔細思考后認為，還應在C、D 之間添加一個裝置，才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉，則該裝置應具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是_________。

（5）若實驗中所用Na2SO3的質量為12.6g （硫酸是過量的），最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗一：將開關K與a連接，則乙的電極反應式為___。

（2）實驗二：開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_______。

（3）對于實驗二，下列說法正確的是___（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲極移動

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

C.反應一段時間后加適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度

D.反應在結束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

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