Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子程式為

 

，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，停止加熱，制得的分散系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型

專題：

分析：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，
（1）鐵離子與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
（2）鐵離子水解生成膠體．

解答： 解：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O；
（1）滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；復(fù)分解；
（2）加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，故答案為：紅褐；膠體．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解與復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．