Question

【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，壓強之比 。

（2）將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】（1）16:7 8:7 1:1 16:7 （2）9mol/L

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)n=可知，等質量的CO和SO2，它們的物質的量之比等于摩爾質量的反比，即：64g/mol：28g/mol=16：7；根據(jù)N=nNA可知，CO和SO2所含分子數(shù)目之比等于CO和SO2物質的量之比=16：7；CO和SO2中所含氧原子數(shù)目之比=(16×1)：(7×2)=8：7；根據(jù)ρ=可知，質量相等體積也相等，故密度也相等，即密度之比為1:1；由PV=nRT可推出PV=RT，當等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，則壓強之比等于摩爾質量的反比=16：7；

（2）氯化氫的物質的量n== =10mol；氯化氫的質量m=nM=10mol×36.5g/mol=365g；溶液的體積V= =；c= =9mol/L 。