【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應aA(g)+bB(g)pC(g)H=?。反應情況記錄如下表:

請仔細分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v(A)= _________ molL-1min-1。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件,則改變的條件分別可能是:

第2min:___________ ___________________;

第6min ________________________

第8min _______________________ ;

(4)若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ,則該反應的H=____________。

【答案

(1)a1,b=2,p2

(2v(A)= 0.2molL-1min-1

(3)第2min 使用催化劑 升高溫度 第6min 增加B的濃度;第8min 減小C的濃度;

(4)H-196.6kJmol-1

解析】

試題分析(1)0~2min內(nèi)A減少0.2mol/L,B減少0.4mol/L,C增加0.4mol/L,所以根據(jù)濃度的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a:b:p=1:2:2,a1,b=2,p2;

(2)2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v(A)= (0.8—0.4)mol/L÷2min=0.2mol/(Lmin);

(3)①由于物質(zhì)的濃度會隨著反應的進行而減小。在第1個2min時反應速率比在2min慢,說明改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度;

6min時可能是增大了B的濃度;

8 min時可能是減小了C物質(zhì)的濃度;

(4)在前4min內(nèi)各種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是:A:1.2mol;B:2.4mol;C:2.4mol,由于反應1.2mol的A放出的熱量為235.92kJ1mol的A反應放出熱量是Q235.92kJ÷1.2196.6kJ,所以該反應的△H-196.6kJ/mol。

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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):

,____ ,___ , 。

(2)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應的化學反應方程式 。

3)寫出下列化學反應的離子方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:_________________________;

②尾氣吸收裝置中進行的反應: 。

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【題目】2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學利用如上左圖裝置,根據(jù)下列步驟完成實驗:裝配好裝置,作氣密性檢查。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導管內(nèi)外液面持平。用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。當鎂帶完全反應后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)。用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導管內(nèi)外液面持平。讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空:

1)常溫常壓下的壓強為 ,溫度為

2)在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為__________,計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字)。引起該誤差的可能原因是__________________

a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應放熱; d.所用硫酸的量不足

3)丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________

4)與原方案裝置相比,丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由(回答兩條)_________________,___________________

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【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是

A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

B.加快石油等化石燃料的開采和使用

C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

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【題目】人們習慣上把金銀銅鐵錫無重金屬叫做五金,在五金順序中,把一種金屬的位置向后移動一位,正好符合某種化學規(guī)律。這種金屬和規(guī)律分別是

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【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):

完成下列填空:

1)反應的反應類型是____________。反應的反應條件是_____________。

2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。

3)已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應、反應說明:在該條件下,_______________。

4)寫出結構簡式。C________________ M________________

5D1-丁醇反應的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結構簡式。_____________

6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

不含羰基含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

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①若X為碳棒,開關K應置于 (填字母,下同)處,②若X為鋅, 開關K應置于 處。

(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時,就會引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵,電解質(zhì)均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理 ;圖c的總反應方程式是 ;

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:

用惰性電極電解該溶液,當電路中有5 mol e-通過時,溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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