Question

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

d

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過程中的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，b過程中的離子方程式為：

Cl^-+Ag⁺═AgCl↓

．
（3）a過程中的化學方程式為

2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂

．

Answer 1

分析：將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的），其性質取決于其組成的微粒．
①強氧化性：氯氣能氧化與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應；
④不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性；
⑤沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）；

解答：解：（1）氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
（2）氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應：2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂；
故答案為：2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂；

點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意氯水的成分和性質，注重基礎知識的積累．