Question

200℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 (　　)

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol

B．混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol

C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A項：設(shè)混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別為m、n

則44m+18n=11.6①

1mol的CO₂和1mol的H₂O與Na₂O₂反應(yīng)，固體質(zhì)量分別增加（44-16）=28g、（18-16）=2g

所以28m+2n=3.6②

合并①②

解得m=0.1mol  n=0.4mol

M(平均)=m(總)/n(總)=11.6g/(0.1mol+0.4mol)= 23.2 g/mol。A正確。

B項：2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂①，2Na₂O₂+2H₂O="==4NaOH+" O₂↑②，①中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，②中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，總轉(zhuǎn)移電子書為0.5mol。B錯誤。

C、D項：剩余固體加入到溶液中，OH^-和HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)，OH^-+ HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O③，溶液中HCO₃^-濃度減少，CO₃^2-濃度增加來源2個方面，剩余固體Na₂CO₃中的和反應(yīng)③的，和的物質(zhì)的量濃度之和會增大。水解方程式為，+H₂0HSO₃^2-+OH^-④，剩余固體NaOH加入到溶液中會有大量的OH^-，反應(yīng)④會逆向移動，濃度會增大。C、D錯誤。故選A。

考點：化學(xué)計算

點評：考查的內(nèi)容不多但繁瑣，過氧化鈉的性質(zhì)，水解反應(yīng)及其移動都是常考的知識點。