下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   

            A               B          C                  D

 


          E               F             G               H 

（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是                          （填編號(hào)）

（2）寫(xiě)出上圖中B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  B           、C           

（3）與A互為同分異構(gòu)體的是          (填編號(hào))

（4）用系統(tǒng)命名法對(duì)下列烷烴進(jìn)行命名：

①(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)2C2H5                ②

                                                                               

（1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3    C：CH3CH(CH3)CH3（3）C

（4）2，4，4-三甲基-3,3-二乙基己烷           3,4-二甲基己烷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類(lèi)型為         。

（3）寫(xiě)出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物與           （寫(xiě)微粒符號(hào)）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類(lèi)型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時(shí)， K=2.95×1011 

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時(shí)， K=1.71×1022 

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。 

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                               (寫(xiě)出一條即可)。 


(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H2）/n（CO2）]，對(duì)生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。 

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