A. | 達(dá)到平衡時(shí),4v(O2)正=5v(NO)逆 | |
B. | 達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6 | |
C. | 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大 | |
D. | 若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
分析 A.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān);
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)物和生成物的濃度減少;
D.計(jì)算消耗的NO的物質(zhì)的量,與生成的NO的物質(zhì)的量比較判斷.
解答 解:A.4v(O2)正=5v(NO)正=5v(NO)逆,反應(yīng)為處于平衡狀態(tài),故A正確;
B.到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4:5:4:6,也可能不是,故B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)物和生成物的濃度減少,反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;
D.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷,難度中等,注意理解化學(xué)平衡狀態(tài),選擇判斷化學(xué)平衡的物理量,應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由“變化”到“不變化”,說(shuō)明到達(dá)平衡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸,消石灰,小蘇打 | B. | 碳酸,乙醇,苛性鈉 | ||
C. | 硫酸,燒堿,水 | D. | 硫酸,純堿,石灰石 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用品紅溶液鑒別CO2和SO2 | |
B. | 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH | |
C. | 用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液 | |
D. | 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ | B. | MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Na+、HCO3-、Cl- | B. | K+、NO3-、Cl-、I- | ||
C. | Na+、Cl-、I-、SO42- | D. | NH4+、Al3+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液 | B. | 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
C. | 50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D. | 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 |
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