【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是

A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥

【答案】D

【解析】

試題分析：①過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；②SiO2屬于原子晶體，存在共價(jià)鍵；③石墨屬于混合晶體，有共價(jià)鍵、范德華力；④金剛石屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵；⑤氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵；⑥白磷屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵、分子間作用力，故符合題意的是D選項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.012kgC﹣12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用表示，其近似為 ． C﹣12是碳元素的種 ， 與14C互為的關(guān)系，它們的相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻,可用鋁熱法制備的有( )。

A.①②④ B.①②③⑤

C.①③④⑤ D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3）寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

上表中的溫度差平均值為 ℃

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B元素為地殼中含量最多的元素

C

在第三周期元素中，C形成的簡單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

請回答：

(1)C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；

(2)X的化學(xué)式為__________；

(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用離子符號表示）；

(4)EB2分子的電子式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表，

回答下列問題：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min內(nèi) v (H2)＝_______________

(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________

Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

(4)100℃時(shí)平衡常數(shù)為_________________．

(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

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