【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是﹣85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是______________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)作溶劑和反應(yīng)物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3
(2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF
(3)過濾 冷凝
(4)mol
【解析】試題分析:(1)根據(jù)題目中的流程可以看出,固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液,所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;HF屬于弱酸,必須用弱堿性溶液來除去(比如2%的NaHCO3溶液);(2)根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸”,則根據(jù)元素組成可知,兩種酸分別是H3PO4和HF,所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF,(3)第④步分離的是固體(LiPF4(s))和液體(HF(l)),所以采用過濾的方法;分離尾氣中HF、HCl,可以利用二者沸點的差異(HF分子之間存在氫鍵)進行分離,所以采用冷凝法;(4)設(shè)LiPF6為xmol,LiF為ymol;根據(jù)Li守恒,有x+y=n,根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w,解得x=(w-26n):126moL。
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【題目】下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是
A.稀硝酸與CuO反應(yīng)
B.稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)
C.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)
D.濃硝酸與銅反應(yīng)
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【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈? 。
(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用:① ;② 。
(4)Cr對環(huán)境會造成嚴(yán)重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降,寫出沉降的離子方程式________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入0.5mL指示劑,用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為,判定終點的現(xiàn)象是;若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是,如果沒有加熱煮沸,則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.CO2和H2S B.SO2和SiO2 C.NH4Cl和HCl D.CCl4和KCl
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【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗或說法不合理的是
A. 用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)
B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,可用于殺菌消毒
D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口燒瓶中放入少量______,其作用是_______。
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是 _________ ;儀器c的名稱是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________ 。
(3)提純粗苯乙酸后最終得到21g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】(13分)乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體,常用于調(diào)制香料和藥物。實驗室用正丁醇和乙酸制備,反應(yīng)原理如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯:
步驟1:加料。向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸(試劑加入順序未確定),搖勻后,加入幾粒沸石。然后安裝分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口處,然后再放出1~2ml的水)及回流冷凝管。
步驟2:加熱回流。通過活塞控制分水器中水層液面的高度。反應(yīng)完畢,停止加熱。
步驟3:冷卻(不可以拆卸回流冷凝管)。冷卻至室溫后,將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗中。
步驟4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體。放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124~126℃餾分,得產(chǎn)品)
步驟5:用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品,重量為29.0g。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
物質(zhì)名稱 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解度 |
正丁醇 | 117.3 | -89.5 | 0.80 | 7.1g/100g |
乙酸 | 118 | 16.6 | 1.0492 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 126.1 | -78 | 0.8826 | 1.4g/100g |
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)加料時,三種試劑的加入順序為 。
(2)該實驗中,冷凝水從 (填“a”或“b”)口通入,使用分水器的目的是 。
(3)步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是 。
(4)步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗滌有機相,是為了除去有機相中的 (填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是 。
(6)實驗中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】(14分)己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題:
(1) 儀器b的名稱為__________。
(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:
_____________________________、________________________________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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