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【題目】下列反應中，相關坐標圖錯誤的是

A

B

C

D

向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中





A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開始一段時間無沉淀產生，A錯誤；

B、BaSO4不溶于堿性溶液中，反應后沉淀的質量保持不變，B正確；

C、隨著反應的進行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應由Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?/span>3Cu＋8HNO3（�。�3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，C正確；

D、溶液中Cl－的質量不變，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液質量逐漸增大，所以Cl－的質量分數減小，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的產率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：

i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。

①分析，假設i不成立的實驗依據是___。

②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上結果表明：___。

(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。

②已知N=，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )

無色溶液中：

的溶液中：

水電離的濃度為的溶液中：

加入鋁粉放出氫氣的溶液中：

使甲基橙變紅的溶液中：

中性溶液中：

能溶解銅粉的溶液：

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石

B.接觸法制硫酸工業(yè)中，轉變?yōu)?/span>的反應在熱交換器中進行

C.生物煉銅法是細菌利用氧氣將硫化銅轉化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡單

D.電解飽和食鹽水可制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C.向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

D.、組成元素相同，陰陽離子個數比相同，與反應產物也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在生產生活中應用廣泛。

(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)氨氣是重要的化工產品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動

(3)現向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數字)

③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數最小的是容器______(填容器序號)，它的數值為____(保留兩位有效數字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是

A.ab段和bc段發(fā)生的離子反應一定不同

B.水的電離程度最大的是c點

C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常數Kh的數量級為10－10

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