下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是


  1. A.
    SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
  2. B.
    白磷熔沸點(diǎn)比較低白磷分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵
  3. C.
    1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響
  4. D.
    HF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的鍵長(zhǎng)短
C
SO2溶于水導(dǎo)電是SO2和水反應(yīng)的生成物亞硫酸電離出的離子導(dǎo)致的，所以亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。白磷屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低和分子間作用力大小有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。HF中由于存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氯化氫的，和健長(zhǎng)無(wú)關(guān)，因此正確的答案是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng) 客觀事實(shí) 理  論  解  釋
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B 酸性：HClO＜H2CO3 非金屬：C＞Cl
C 原子半徑：Cl＜S Cl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
D 水分子比H2S分子穩(wěn)定 H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A MgCl2溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀 堿性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
B 用pH試紙測(cè)得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解
C 氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵
D 將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 理  論  解  釋
A N原子的第一電離能大于O原子 N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
B CO2為直線(xiàn)形分子 CO2分子的鍵角為180°
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D HF的沸點(diǎn)高于HCl HF分子之間存在氫鍵，而HCl沒(méi)有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋
A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
B CO2為直線(xiàn)形分子 CO2分子為非極性分子
C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
D HF的沸點(diǎn)高于HCl H-F的鍵能大于H-Cl
A、AB、BC、CD、D

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