2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)其體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A產(chǎn)物；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含1mol陰離子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，則生成的HCl分子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵、離子鍵．碳的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號(hào)）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號(hào)）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過(guò)氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱(chēng)）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫(xiě)出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號(hào)）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H2O的沸點(diǎn)高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的乙酸又稱(chēng)為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫(xiě)出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫(xiě)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫(xiě)出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變�。�
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說(shuō)明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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