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根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是
序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
 
FeBr2
/
 
Cl-
②
MnO2
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②組反應的氧化產物是MnCl2,1molMnO2電子轉移數(shù)目是2NA
D．表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
A

試題分析：A．由于還原劑為FeBr2，還原產物是Cl-，所以氧化劑為Cl2，由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+．所以若通入的氯氣少量，發(fā)生的反應是2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；若氯氣足量，發(fā)生的反應是2Fe2++4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3+＋2Br2，表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化。正確。B．在加熱時發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性MnO2> Cl2；2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；氧化性 Cl2>Fe3+；發(fā)生反應Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ，氧化性Cl2>Br2，發(fā)生反應：2Fe2+＋Br2= 2Br－＋2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+；錯誤。C．表中②組反應MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化產物是Cl2,1molMnO2電子轉移數(shù)目是2NA。錯誤。D．表中③組反應的離子方程式為:2MnO4—+5H2O2+ 6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O．電子不守恒．錯誤．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中氮元素只具有還原性的是（　　）
A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論正確的是：
 
A
B
C
D
裝
置




結
論
實驗室制取乙炔
能證明非金屬性  Cl>C>Si
分離出Cl2與KI溶
液反應生成的碘
白色沉淀是BaSO3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（    ）
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（  ）
A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
C．還原性：SnCl2>As
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶3

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