【題目】已知反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H<0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.一定非自發(fā)

【答案】A

【解析】

該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng),所以△S0,當(dāng)△H-TS<時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,由于△H0,△S0,所以只有當(dāng)在T較小即低溫條件下才能保證△H-TS0,故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是

A. 向同濃度的Na2CrO4NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgClAg2CrO4共存的懸濁液中,

D. Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個(gè)碳原子,則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是(
A.a分子中可能有三個(gè)甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A. 形成均勻的無(wú)色溶液

B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層呈紫紅色

D. 液體分層,上下層均呈無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程屬于物理變化的是(  )

A. 石油分餾 B. 煤的干餾 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去).請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序用操作是
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:;
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.反應(yīng)結(jié)束后,試管B內(nèi)的液體分成兩層,乙酸乙酯在層(填寫“上”或“下”).若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,這體現(xiàn)了濃硫酸的

A. 脫水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

C. 強(qiáng)氧化性和吸水性 D. 不揮發(fā)性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_______________,正極反應(yīng)為________________

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

步驟I若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________

步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_________________(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=________________

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=______________。

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