Question

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，①+②得2N₂H₄（g）+2O₂（g）=2N₂（g）+4H₂O（g）△H =-1068 kJ/mol，即N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，錯(cuò)誤；B、N₂H₄不是電解質(zhì)，N₂H₄•H₂O是弱電解質(zhì)，電離方程式為N₂H₄•H₂ON₂H₅⁺+OH^-，錯(cuò)誤；C、原電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，正確；D、原電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，反應(yīng)生成水，隨反應(yīng)進(jìn)行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液PH值減小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、弱電解質(zhì)的電離、原電池工作原理與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。