Question

1．100g碳粉燃燒所得氣體中．CO占$\frac{1}{3}$，CO₂占$\frac{2}{3}$體積．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.92kJ•mol^-1
 與這些碳完全燃燒相比較．損失的熱量是784.9kJ．

Answer 1

分析 碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答 解：100g碳的物質的量為$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol，
所以CO的物質的量為$\frac{25}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以$\frac{25}{9}$molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol=784.9kJ，
即100g碳不完全燃燒生成$\frac{25}{9}$molCO損失的熱量為784.9kJ，
故答案為：784.9kJ．

點評 本題考查反應熱的計算，難度中等，關鍵清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，若利用常規(guī)解法，比較麻煩．