Question

20．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為，⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2 ）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為54，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是水分子間有氫鍵
（ 6 ） ⑤的單質(zhì)與）①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si，
（1）元素⑦為氧元素，氧元素寫出的18電子氫化物為雙氧水，雙氧水為共價化合物，寫出雙氧水的電子式；⑥為C、⑨為Cl，二者形成的5原子分子為四氯化碳，寫出四氯化碳的結(jié)構(gòu)式；
（2 非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；根據(jù)其化學(xué)式判斷含有的化學(xué)鍵類型；
（3）④為鈣元素，其形成的簡單離子為鈣離子，寫出鈣離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）⑨為Cl元素，第五周期元素中與⑨元素同主族的元素為I元素；氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，說明氯元素的非金屬性大于碘元素；
（5）⑦的氫化物為水，⑧的氫化物為硫化氫，水分子存在氫鍵導(dǎo)致其沸點較高；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Si，
（1）元素⑦為O元素，氧元素可形成18電子的氫化物X為雙氧水，雙氧水為共價化合物，其電子式為：；⑥為C、⑨為Cl，二者形成的5原子分子為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；；
（2 ）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，則①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH；氫氧化鉀屬于離子化合物，其化學(xué)式組成離子鍵和共價鍵，
故答案為：KOH；離子鍵、共價鍵；
（3）④為Ca元素，形成的簡單離子為鈣離子，鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）⑨為Cl元素，第五周期元素中與⑨元素同主族的元素為I元素，I的原子序數(shù)為54；根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂可知Cl元素比I元素的非金屬性強，
故答案為：54；Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
（5）⑦為O、⑧為S，二者氫化物分別為水和硫化氫，由于水分子存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，
故答案為：水分子間有氫鍵；
（6）⑤的單質(zhì)為Al，①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式．