13．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．正極上銅離子得電子，則正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；
C．取去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時(shí)，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子（O2+4e-→2O2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液的PH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極附近堿性增強(qiáng)，陽極附近堿性減弱
D．除去CN-的反應(yīng)：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．亞硫酸在溶液中主要的電離方程式：H2SO3?H ++HSO3-
B．用鐵棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖分子中含有羥基和醛基官能團(tuán)．

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