【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式 。

（2）為探究MnO2的質量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質量范圍內(nèi)，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結論是 。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1 mol·L－1 FeCl3

5滴0.1 mol·L－1 CuCl2

5滴0.3 mol·L－1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 水解反應 D. 聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實驗2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質）（ ）

選項

待提純的物質

選用的試劑

操作方法

A

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸發(fā)結晶

B

CO2（CO）

O2

點燃

C

Zn （Ag）

稀鹽酸

過濾

D

自來水（Cl﹣）

﹣﹣﹣

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．MnO2吸收SO2的反應：

B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應：

C．MnSO4與KMnO4反應制備

D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：

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