【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率 為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

(1)達平衡時A的濃度是__________；

(2)達平衡時B的轉化率是__________；

(3)x的值是__________；

【答案】 x=4 20% 3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） △H = - 2Q kJ·mol-1

【解析】由已知，平衡時生成的C的物質的量為：0.2molL-1s-1×5s×2L=2mol，列三段法：

（1）平衡時A的濃度為：1mol÷2L=0.5molL-1。

（2）平衡時B的轉化率為：0.5mol÷2.5mol×100%=20% 。

（3）因為生成2mol C，同時生成1mol D，D的化學計量數(shù)為2，所以C的化學計量數(shù)（x）=4。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：

A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數(shù)

C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.2v（W）=3v（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣量最大的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大 B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變

C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度℃

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的轉化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A．容器的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體中SO3的濃度不變

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此時的溫度為 ℃

②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數(shù)表示)，平衡將 向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質與其用途（括號內為用途）對應關系不正確的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導體材料）

C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）

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