Question

5．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，試管C口部的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH ^-═SO₃^2-+H₂O
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是褪色后的品紅溶液變紅，通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

Answer 1

分析 （1）A中濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；C試管口二氧化硫與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性；酸性氧化物與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，酸能夠使石蕊變紅色．

解答 解：（1）A中濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
C試管口二氧化硫與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性，所以若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是：褪色后的品紅溶液變紅；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，能夠使石蕊變紅色，可證明二氧化硫為酸性氧化物；
故答案為：品紅溶液褪色；褪色后的品紅溶液變紅；酸性．

點評 本題考查了銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗及產(chǎn)物驗證，明確反應(yīng)實質(zhì)及產(chǎn)物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性特點及酸性氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．