Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、黃銅屬于合金，硬度比純銅高
• B、MgO、Al₂O₃是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
• C、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好
• D、金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

Answer 1

考點：合金的概念及其重要應用,化學基本反應類型,二氧化硫的化學性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．根據(jù)合金的硬度比成分金屬大進行解答；
B．MgO熔點高，工業(yè)上常用其電解氯化鎂冶煉對應的金屬；
C．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質時，發(fā)生Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，鹽酸和硫酸都無漂白性；
D．鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵．

解答： 解：A．黃銅是銅的合金，所以硬度比純銅大，故A正確；
B．MgO熔點高，工業(yè)上常用其電解氯化鎂冶煉鎂，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁，故B錯誤；
C．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質時，發(fā)生Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，鹽酸、硫酸均不具有漂白性，則漂白效果減弱，故C錯誤；
D．鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，不是置換反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了合金的性質、金屬的冶煉、物質的性質等知識，難度不大，注意金屬單質與鹽溶液的反應不一定置換反應．