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6．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．乙醇的結構式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．溴乙烷的鍵線式：

分析 A．根據(jù)甲烷的球棍模型與比例模型進行判斷；
B．CH3CH2OH為結構簡式，結構式需要用短線代替所有的共用電子對；
C．乙烯分子式為C2H4，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，結構簡式中碳碳雙鍵不能省略；
D．鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出．

解答 解：A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故A錯誤；
B．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結構式為，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；
D．溴乙烷的結構簡式：C2H5Br，鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，溴原子需標出，所以溴乙烷的鍵線式：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫方法，題目難度中等，注意掌握球棍模型、結構式、結構簡式、鍵線式等化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
D．工業(yè)生產硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應⑥的反應類型為加成反應，E物質的官能團名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（3）寫出反應③和⑤的化學反應方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含F(xiàn)e（OH）3和（NH4）2SO4（填化學式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7a}$%（用含字母的代數(shù)式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定質量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL．計算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（無計算過程不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H6和C4H8一定是同系物B．D和T是同素異形體
C．C2H6和C10H22一定是同系物D．金剛石和石墨是同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實驗室制取乙烯驗證乙烯具有還原性的實驗裝置，請回答：
（1）燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導氣管末端有一小段水柱上升，說明裝置氣密性良好；
（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設計了實驗如圖2確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某有機物的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應放出1molH2
B．能與乙醇發(fā)生酯化反應
C．1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應
D．1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應放出2 molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣11.2L．

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