在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解了560L NH3，形成的溶液密度為0.9g/mL，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（氨水中溶質(zhì)以NH3計(jì)）


  1. A.
    18.2mol/L
  2. B.
    16.7mol/L
  3. C.
    15.8mol/L
  4. D.
    13.5mol/L
C
分析：計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)m=ρV求出溶液的體積，再利用c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：溶液質(zhì)量為1000ml×1g/mol+×17g/mol=1425g．
溶液的體積為=ml
所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=15.8mol/L．
故選：C．
點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對概念的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氨溶于1L水，配成密度為dg?cm-3的氨水，此氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
  2. B.
    1mol H2所占的體積一定是22.4L
  3. C.
    1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為0.5NA
  4. D.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g?cm-3的溶液。請計(jì)算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　 。

②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度　　　　 。

③在1 000 g水中需加入　　　 mol氯化鈉。才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91?cm-3，物質(zhì)的量濃度是17.2 mol?L-1，則所溶解的NH3的體積為　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g?cm-3的溶液。請計(jì)算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             。

②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度          。

③在1 000 g水中需加入       mol氯化鈉。才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91?cm-3，物質(zhì)的量濃度是17.2 mol?L-1，則所溶解的NH3的體積為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氖氣所含的原子數(shù)為2NA

B.  25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子數(shù)為NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA

    D. 1mol過氧化鈉和足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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