下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結論的實
驗是          。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
                        、                          。 
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
____________________________________________________________(填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
___________________________________________________________。
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：
               、               、               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結構示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有           。
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子用符號AZMn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）
A．所含質(zhì)子數(shù)為A—nB．所含中子數(shù)為A—Z—n
C．所含電子數(shù)為Z+nD．中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熔點：Li<Na<K<Rb
B．沸點：NH3<PH3<AsH3<SbH3
C．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2O>HF
D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按所示格式填寫下表有序號的表格：
原子序數(shù)
電子排布式
價層電子排布
周期
族
所在分區(qū)
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：_______、_______、_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案