Question

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)�廢氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①寫出有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式　                             。

②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是       (用序號填空)。

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c.破壞臭氧層

d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物提供氮肥

(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式________

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(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)　　　　,它對環(huán)境的負面影響是                                               　。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO₂的簡單方法是　                       。

Answer 1

(1)形成硝酸型酸雨,這說明煤燃燒生成了NO和NO₂等氮氧化物,NO與O₂反應生成NO₂,NO₂與H₂O反應生成HNO₃。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此應該一分為二地評價酸雨的利與弊。這里不是對NO和NO₂的評價,而是對硝酸型酸雨的評價,該酸雨對臭氧層沒有破壞作用。

(2)由圖可知,脫硫使硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO₄,最終產(chǎn)品是石膏CaSO₄·2H₂O。

(3)通過問題(2)的解答可知,在脫硫的同時生成了CO₂,并且CO₂與SO₂以等物質(zhì)的量代換。

(4)檢驗SO₂的高效試劑是品紅溶液,并且這里沒有干擾因素。

答案:(1)①2NO+O₂====2NO₂,

3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO ②a、b、d

(2)CaCO₃+SO₂====CaSO₃+CO₂,

2CaSO₃+O₂====2CaSO₄,

CaSO₄+2H₂O====CaSO₄·2H₂O

(3)二氧化碳　使溫室效應加劇,導致全球氣候變暖

(4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色,品紅褪色,說明廢氣中還含有SO₂;品紅溶液不褪色,說明廢氣中不含SO₂