Question

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課上，學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等主要物質(zhì)．
（1）二氧化錳的作用是與正極上的產(chǎn)物（H₂）反應(yīng)，生成Mn₂O₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）得到氯化銨和氯化鋅的晶體混合物后，檢驗(yàn)其中含有NH₄⁺的方法是______；
（3）學(xué)生將洗凈的碳棒和鋅皮堆放在一起晾干，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)鋅皮上出現(xiàn)銹斑，用電極反應(yīng)式闡明原因：______．

Answer 1

（1）二氧化錳與H₂反應(yīng)，生成Mn₂O₃，根據(jù)電子注意守恒，氫氣被氧化生成水，反應(yīng)方程式為：2MnO₂+H2=Mn₂O₃+H₂O，
故答案為：2MnO₂+H2=Mn₂O₃+H₂O；
（2）檢驗(yàn)其中含有NH₄⁺的方法是；取少量晶體溶于NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明晶體中含有NH₄⁺，
故答案為：取少量晶體溶于NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明晶體中含有NH₄⁺；
（3）碳棒和鋅皮與水膜構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，反應(yīng)氧化反應(yīng)：Zn→Zn²⁺+2e^-，碳棒為正極，氧氣放電生成氫氧根，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，Zn發(fā)生吸氧腐蝕，
故答案為：負(fù)極：Zn→Zn²⁺+2e^-，正極：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．