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某銀幣（銅、銀合金）質量為25 g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。

       ①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

       ②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

 

①0．75 mol （ 2分）

       ②將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定AgCl的質量算出銀的質量分數（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型：計算題

某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。
②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型：計算題

某銀幣（銅、銀合金）質量為25 g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。

       ①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。

       ②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

 

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