Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
• B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
• C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
• D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)；
B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)；
C．根據(jù)元素周期律分析；
D．電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．

解答： 解：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，所以同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸增大，故B正確；
C．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，故C正確；
D．電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角，電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能和電負(fù)性的概念、元素周期律等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)概念，題目難不大．