【題目】下列應(yīng)用或現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅:

B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng):

C.FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色:

D.KOH溶液加入FeCl3溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀:

【答案】B

【解析】

A. FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為:,選項A正確;

B. 鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:,選項B不正確;

C. FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:,選項C正確;

D. KOH溶液加入FeCl3溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵,同時生成氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式為:,選項D正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)3Cl26KOHKClO35KCl3H2O,以下說法正確的是( )

A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

B.被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5

C.3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D.KOH、KClKClO3 都是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段,它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染。

1)下列各項符合綠色化學(xué)要求的是____。

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源

2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認(rèn)為可行的是____

A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染?___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)計算反應(yīng)開始到10 s,用X表示的反應(yīng)速率是__________,Y的轉(zhuǎn)化率為______

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,用Y表示的正反應(yīng)速率v(正)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系是_____________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是______

a.恒容時充入Ne b.適當(dāng)升高溫度

c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體(Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O),同時可回收CeO2,工藝流程設(shè)計如下

已知: SiO2CeO2不溶于稀硫酸;②酸性條件下,CeO2可與H2O2反應(yīng);③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3;④堿性條件下,NH4OH結(jié)合生成NH3·H2O

請回答下列問題

1)“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。

2)“濾液”中含有的陽離子有___________________(填離子符號)。

3)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________________________________________。

4)在酸性條件下,H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中,氧化性較弱的是__________________(填化學(xué)式)。

5)若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強(qiáng)漂白效果。某同學(xué)據(jù)此將少量漂白粉溶于水后,再加入濃鹽酸,觀察到有黃綠色氣體生成;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式:_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(不能”)同時使用,其原因是________________

(3)現(xiàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)由大理石、水、氯氣來制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實(shí)驗(yàn)過程中,請寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

②當(dāng)通人氯氣較快時,反應(yīng)產(chǎn)物為Ca(C1O3)2、CaCI2H2O,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程,可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是

A. M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時,最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______;

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________

A.恒溫恒容,通入少量氦氣   B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積

(3)150℃時,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH0,起始通入4molH24molCOCH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示:

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為______,隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是________;

150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________,若再次通入1molH21molCO,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小或者不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (   )

A.乙烯的最簡式 C2H4B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

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