Question

一定條件反應N₂+3H₂?2NH₃△H＜0達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤（　�。�

• A、加催化劑，v（正）和v （逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
• B、加壓，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數大于v （逆）增加倍數
• C、降溫，v （正）和v （逆）都減少，且v （正）減少倍數大于v （逆）減少倍數
• D、增加N₂的濃度，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數大于v （逆）增加倍數

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．催化劑同等程度改變化學反應速率，不影響化學平衡；
B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向放熱反應方向移動；
D．增大氮氣的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變．

解答： 解：A．催化劑同等程度改變化學反應速率，仍保持V_正=V_逆，化學平衡不發(fā)生移動，故A正確；
B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，V_正增大倍數大于V_逆增大倍數，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，正反應放熱，平衡向放熱反應方向進行，V_正減小倍數小于V_逆減小倍數，故C錯誤；
D．增大氮氣的濃度瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應速率增大，逆反應速率不變，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，D選項注意根據改變條件的瞬間濃度變化判斷反應速率變化．