以Mg片和Al片為電極并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）
A、Mg片做負極，電極反應(yīng)：Mg→Mg2++2e-
B、Al片做負極電極反應(yīng)：Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-
C、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D、Al片上有氣泡產(chǎn)生
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池中失電子的一極是負極；
B、Al在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）4]-；
C、在原電池中，電子從負極流向正極；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣．
解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負極，所以金屬鋁是負極，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故A錯誤；
B、金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，此時鋁片是負極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，故C錯誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，注意原電池中，失電子的極是負極，不一定是活潑的金屬就做負極，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（　�。�
A、難溶于水B、無色無味
C、具有漂白性D、有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序不正確的是（　�。�
A、熔點：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛
B、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3
C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3
D、穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO2等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關(guān)α-氰基丙烯酸乙酯和SO2說法不正確的是（　　）
A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵
B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸點低
C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用
D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機溶劑清除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，硫酸只起催化作用的是（　　）
A、乙醇和乙酸酯化
B、苯的硝化反應(yīng)
C、乙酸乙酯水解
D、乙醇在170℃時脫水生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
氧化
SO3
雨水
H2SO4
猜想二：S02
雨水
H2SO3
氧化
H2SO4
猜想三：以上兩過程同時存在
有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B、若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C、若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D、上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲殼素（chitin）又名甲殼質(zhì)、殼多糖、殼蛋白，是法國科學(xué)家布拉克諾（Braconno）1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的物質(zhì)．有關(guān)專家認為，甲殼素是繼蛋白質(zhì)、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素．以下關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)這三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D、脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ)．在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH2O，則：

（1）用H2O表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）O2在2分鐘末的濃度為
 
mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．NH3和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O2的質(zhì)量不再改變
（4）欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入O2             b．改變催化劑
c．增大壓強                       d．提高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲裝置中，負極電極反應(yīng)式為
 
，
發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做
 
極，導(dǎo)線上電子由
 
極流向
 
極．

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