Question

【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4 ， 則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ．
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為 ．
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ．
（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2XO3
（2）16a%+17b%+18c%
（3）1：2
（4）
（5）Li
【解析】解：（1）元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH4 ， 所以X的最低負(fù)價為﹣4價，所以元素R的最高正價為+4價，X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO3 ， 所以答案是：H2XO3；（2）16O、17O、18O在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為：a%、b%、c%，則氧元素的近似相對原子質(zhì)量為：16a%+17b%+18c%，所以答案是：16a%+17b%+18c%；（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)生成的H2、D2物質(zhì)的量相等，放出的氣體的質(zhì)量之比語氣摩爾質(zhì)量成正比，則生成氣體的質(zhì)量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，所以答案是：1：2；（4）X2﹣含中子N個，X原子X2﹣含有中子數(shù)相同，則X原子的質(zhì)子數(shù)=A﹣N，X的氫化物為H2X，該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)=A﹣N+2，1gH2X的物質(zhì)的量為： = mol，1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是： mol×A﹣N+2= mol， 所以答案是： ； （5）氫氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，由

2M+2H2O═2MOH+	H2↑
2	1
0.2mol	0.1mol

則金屬的平均摩爾質(zhì)量為： =21g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于21g/mol，堿金屬元素中摩爾質(zhì)量小于21g/mol的只有Li，則另一堿金屬可能是Li，
所以答案是：Li．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解核素的相關(guān)知識，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．