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2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①中鐵釘只做還原劑
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 ①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較氧化性的強弱．

解答 解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；
B.3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只能表現還原性，故B錯誤；
C、置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；
D、由發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應基本概念及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據是（　　）
A．看反應前后是否有氧原子的得失
B．看反應前后是否有原子的重新組合
C．看反應前后是否有元素的化合價發(fā)生改變
D．看反應后是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質既能通過化合反應，又能通過復分解反應生成的是（　�。�
①Fe（OH）3  ②Fe（NO3）2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH．
A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．全部都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示CN-的水解常數Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如圖所示，則在下列關系中正確的是（　�。�
A．p1＞p2B．反應吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數值．下列敘述正確的是（　　）
A．標況下，1molC6H1206含氧原子數為6NA
B．0.1moICl2與足量水充分混合，轉移電子數為0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-數目為0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合氣體含共用電子對數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，無機物可以轉化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結構式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉化反應的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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