13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

分析 如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、水或氣體等，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，反之不能，以此解答．

解答 解：A．離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+、Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重于復分解反應類型的判斷，注意常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的化學方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入過量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3-
B．通入過量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO-
C．加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42-
D．加入少量Na2O2固體：Na+、Cl-、ClO-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說法錯誤的是（　　）
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
C．疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．晉•葛洪《抱樸子內篇•黃白》記載有“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青即硫酸銅溶液），和“丹砂燒之成水銀”（丹砂即硫化汞）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅
B．“曾青涂鐵”發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應
C．汞不能用濕法冶煉
D．“丹砂燒之成水銀”屬于熱分解法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列問題．
I．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學式分別為Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體．
II．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關數(shù)據(jù)（反應前后溶液體積不發(fā)生變化）．
實驗序號甲乙丙
混合物質量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實驗中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足”）
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物質的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
類別
選項		純凈物混合物電解質
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3
BCaO海  水銅
C膽礬鋁合金AgNO3
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，三種濃度均為0.1mol•L-1的溶液pH如下表，下列說法正確的是（　�。�
序號①②③
溶液NaClONaHCO3Na2CO3
pH10.38.311.6
A．酸性：HClO＞H2CO3
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＞②
C．溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）
D．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案