【題目】S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：﹣76℃，沸點(diǎn)：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)．它是橡膠硫化劑．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2 ． 下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有條共價(jià)鍵．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為；裝置d的名稱是 ， 它的作用是 ．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號(hào)表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為 ， 其作用為 ．
（5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成．

【答案】
（1）3
（2）濃H2SO4；冷凝管；使生成的S2Cl2冷凝成液體
（3）②③①⑤④（或③②①⑤④）
（4）堿石灰；吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
（5）氯水變渾濁
【解析】解：（1）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中每個(gè)氯原子與硫原子之間都形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所以分子中含有3條共價(jià)鍵；所以答案是：3；（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，用濃硫酸干燥，a中應(yīng)放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；硫的熔點(diǎn)較低，加熱容易融化，裝置c水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；d為冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液體，進(jìn)行收集； 所以答案是：濃硫酸；冷凝管；使生成的S2Cl2冷凝成液體；（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)．所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽凰源鸢甘牵孩冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽�；�?）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解；所以答案是：堿石灰；吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解；（5）S2Cl2易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)，水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成的現(xiàn)象是氯水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Cl2=S↓+2HCl；
所以答案是：氯水變渾濁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是（ ）

序號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

制取蒸餾水

分離水和植物油

分離食鹽水與泥沙

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

分離方法

蒸餾

分液

萃取

蒸發(fā)

選用儀器


A.選項(xiàng)A
B.選項(xiàng)B
C.選項(xiàng)C
D.選項(xiàng)D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是____________________________。

（3）②與④形成的化合物的電子式______________________________。

（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的氫氧化物是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

（1）星際空間存在多種有機(jī)分子和無機(jī)分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關(guān)問題：

①利用CO2與Na2O2反應(yīng)，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應(yīng)方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③隨著對(duì)環(huán)境問題認(rèn)識(shí)的深入，CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點(diǎn)之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO，裝置示意圖如下：

寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。

④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________，經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng)，結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。

試回答：

（1）寫出F的化學(xué)式________，H的化學(xué)式___________________________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：________________________________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2

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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)﹣84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是 ， 裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 ．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ， 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ， 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾獨(dú)消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答:

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應(yīng)共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

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