Question

（10分）在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數目_________________________

Answer 1

KClO3 ，Cl2， 1∶5, 5∶1,

【解析】

試題分析：該反應中元素的化合價變化如下：KClO3→Cl2 ，氯元素由+5價→0價,,5個電子，被還原，所以KClO3是氧化劑，Cl2是還原產物；H Cl→Cl2，氯元素化合價由-1價→0價，失1個電子，氯元素被氧化，Cl2是氧化產物，根據得失電子守恒，可知得電子與失電子個數比是1∶5，氧化產物與還原產物的質量比是5:1，1moL氯酸鉀轉移的電子的物質的量是5moL,再根據原子守恒配平方程式．答案為：

KClO3 ，Cl2， 1∶5, 5∶1,

考點：考查氧化還原反應的基本概念與電子轉移。