【題目】如下圖所示:

已知A、D、EF是中學化學中常見的單質(zhì),BC是氧化物,且B的式量是232。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A______________,E______________。(填化學式)

D跟水反應的化學方程式為______________。

C電解時,每生成1 molA,同時生成______________mol E

【答案】Al O2 3Fe4H2OFe3O44H2 0.75 mol

【解析】

A為單質(zhì)、B為氧化物,由框圖中的反應條件“高溫”可預測,此反應為鋁熱反應。A為鋁,B為金屬氧化物,C為氧化鋁,D為金屬單質(zhì)。再由C熔融電解,可得出EO2,FH2。由DH2O在高溫條件下反應生成BH2,可得出D可能為FeBFe3O4,利用232進行驗證,從而證實上述預測。

(1)由題干分析可知,A為鋁,B為氧氣。答案為AlO2。

(2) Fe跟水反應,其化學方程式為3Fe4H2OFe3O44H2

答案為3Fe4H2OFe3O44H2。

(3)電解氧化鋁的反應方程式為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,由反應方程式可得出,生成4molAl,同時生成3molO2,從而得出每生成1 molAl,同時生成0.75molO2。答案為0.75 mol。

練習冊系列答案
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【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______

(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結束讀數(shù)時有漏液情況,會導致測定結果______(選填偏大 、不受影響)。

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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應

C.溶液中氫離子向X極移動

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY

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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+cZndRma、bc、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述的判斷正確的是(

ab=nm

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.B.①②③④C.①②③D.②③

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

03 s內(nèi),反應速率為:v(NO2)=0.2 mol/L

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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【題目】黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。每個方框表示有一種反應物或生成物(反應條件及生成的水已略去),其中CF常溫下為無色氣體,D、E有共同的陽離子。

⑴寫出BC的化學式:B______________;C______________

⑵寫出反應④的離子方程式______________

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A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度

C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3

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