Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有
Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
據(jù)此回答判斷．

解答： 解：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同時含有；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃，則一定不能含有CaCl₂；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
（1）由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能有KCl；
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；KCl；
（2）實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷，是對元素化合物知識的總運用，難度中等，注意基礎知識的掌握．