19．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

分析 A、苯屬于芳香烴，為不飽和烴，與甲烷的性質(zhì)不相似；
B、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應；
C、苯是平面結(jié)構(gòu)；
D、苯難溶于水．

解答 解：A、苯屬于芳香烴，為不飽和烴，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應，可以發(fā)生取代反應，甲烷不能發(fā)生加成反應，二者性質(zhì)不相似，故A錯誤；
B、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C、苯是平面結(jié)構(gòu)，苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)，故C正確；
D、苯難溶于水，將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者分層，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不存在C=C雙鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸與氨水反應H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）鐵與硫酸銅溶液反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．強酸與強堿反應：H++OH-═H2O
D．CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（6）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液SO2具有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-
D．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變．①負極反應為：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作時熔融體中的碳酸根離子向負極移動．

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