Question

1．常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，說明HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12，該溫度下，c（H⁺）．c（OH^-）=1.0×10^-14，則堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH是強電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度、等體積的HA和BOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽BA，溶液呈堿性，弱酸根離子水解程度較小，結(jié)合電荷守恒來分析解答．

解答 解：常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，說明HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12，該溫度下，c（H⁺）．c（OH^-）=1.0×10^-14，則堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH是強電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度、等體積的HA和BOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽BA，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
弱酸根離子水解程度較小，則c（A^-）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

點評 本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確判斷酸堿電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，注意：鹽類水解較微弱，題目難度不大．